На нашем ресурсе вы можете полностью погрузиться в мир книги «Сборник основных формул по химии для вузов» — читайте её онлайн бесплатно в полной, несокращённой версии. Если предпочитаете слушать — воспользуйтесь аудиоформатом; хотите сохранить — скачайте через торрент в fb2. Жанр произведения — Знания и навыки, Учебная и научная литература, Учебники и пособия для вузов. Также на странице доступно подробное описание, авторская аннотация, краткое содержание и живые отзывы читателей. Мы постоянно пополняем библиотеку и улучшаем сервис, чтобы создавать лучшее пространство для всех ценителей качественной литературы.
Сборник основных формул по химии для вузов
0 баллов
0 мнений
0 чтений
Автор
Дата выхода
16 октября 2008
🔍 Загляните за кулисы "Сборник основных формул по химии для вузов" — аннотация, авторский взгляд и ключевые моменты
Перед погружением в полный текст предлагаем познакомиться с произведением поближе. Здесь собраны авторские заметки, аннотация и краткое содержание "Сборник основных формул по химии для вузов" — всё, что поможет понять глубину замысла и подготовиться к чтению. Материалы представлены в оригинальной авторской редакции (М. А. Рябов) и сохраняют аутентичность произведения. Если чего-то не хватает — сообщите нам в комментариях, и мы дополним описание. Читайте мнения других участников сообщества: их отзывы часто раскрывают скрытые смыслы и добавляют новые грани понимания. А после прочтения обязательно вернитесь сюда — ваш отзыв станет ценным вкладом в общее обсуждение книги.
Описание книги
В пособии приведены все основные формулы, уравнения реакций, а также даны определения по общей, неорганической, аналитической, органической и физической химии.
Предназначено для студентов нехимических специальностей вузов, а также может быть полезно абитуриентам.
📚 Читайте "Сборник основных формул по химии для вузов" онлайн — полный текст книги доступен бесплатно
Перед вами — полная электронная версия книги "Сборник основных формул по химии для вузов", адаптированная для комфортного онлайн-чтения. Мы разбили произведение на страницы для удобной навигации, а умная система запоминает, на какой странице вы остановились — можно закрыть браузер и вернуться к чтению позже, не тратя время на поиски. Персонализируйте процесс: меняйте шрифты, размер текста и фон под свои предпочтения. Погружайтесь в мир литературы где угодно и когда угодно — любимые книги теперь всегда под рукой.
Текст книги
Сборник основных формул по химии для ВУЗов
Е. Ю. Невская
М. А. Рябов
Т. Ф. Шешко
Е. А. Сорокина
В пособии приведены все основные формулы, уравнения реакций, а также даны определения по общей, неорганической, аналитической, органической и физической химии. Предназначено для студентов нехимических специальностей вузов, а также может быть полезно абитуриентам.
М. А. Рябов, Е. Ю. Невская, Е. А. Сорокина, Т. Ф. Шешко
Сборник основных формул по химии
Краткий справочник студента
I.
Тут будет реклама 1
Общая химия
1. Основные понятия химии
Химия – наука о составе, строении, свойствах и превращениях веществ.
Атомно-молекулярное учение. Вещества состоят из химических частиц (молекул, атомов, ионов), которые имеют сложное строение и состоят из элементарных частиц (протонов, нейтронов, электронов).
Атом – нейтральная частица, состоящая из положительного ядра и электронов.
Молекула – устойчивая группа атомов, связанных химическими связями.
Химический элемент – вид атомов с одинаковым зарядом ядра.
Тут будет реклама 2
Элемент обозначают
где X – символ элемента, Z– порядковый номер элемента в Периодической системе элементов Д.И. Менделеева, A – массовое число. Порядковый номер Z равен заряду ядра атома, числу протонов в ядре атома и числу электронов в атоме. Массовое число A равно сумме чисел протонов и нейтронов в атоме. Число нейтронов равно разности A – Z.
Изотопы – атомы одного элемента, имеющие разные массовые числа.
Относительная атомная масса (A
) – отношение средней массы атома элемента естественного изотопического состава к
/
массы атома изотопа углерода
С.
Тут будет реклама 3
Относительная молекулярная масса (M
) – отношение средней массы молекулы вещества естественного изотопического состава к
/
части массы атома изотопа углерода
С.
Атомная единица массы (а.е.м) –
/
часть массы атома изотопа углерода
С. 1 а.е. м = 1,66 ? 10
г.
Моль – количество вещества, содержащее столько структурных единиц (атомов, молекул, ионов), сколько содержится атомов в 0,012 кг изотопа углерода
С.
Тут будет реклама 4
Моль – количество вещества, содержащее 6,02 • 10
структурных единиц (атомов, молекул, ионов).
n = N/N
, где n – количество вещества (моль), N – число частиц, a N
– постоянная Авогадро. Количество вещества может обозначаться также и символом v.
Постоянная Авогадро N
= 6,02 • 10
частиц/моль.
Мнения
О книге «Сборник основных формул по химии для вузов» ещё никто не оставил отзыв — у вас есть шанс стать первым, чьё мнение задаст тон всему обсуждению! Поделитесь впечатлениями, эмоциями, замечаниями или рекомендациями. Ваш отзыв не только добавит живого голоса к произведению, но и поможет будущим читателям понять, стоит ли им открыть эту книгу. Не держите мысли при себе — ваше слово имеет значение!
