На нашем ресурсе вы можете полностью погрузиться в мир книги «Сборник основных формул по химии для вузов» — читайте её онлайн бесплатно в полной, несокращённой версии. Если предпочитаете слушать — воспользуйтесь аудиоформатом; хотите сохранить — скачайте через торрент в fb2. Жанр произведения — Знания и навыки, Учебная и научная литература, Учебники и пособия для вузов. Также на странице доступно подробное описание, авторская аннотация, краткое содержание и живые отзывы читателей. Мы постоянно пополняем библиотеку и улучшаем сервис, чтобы создавать лучшее пространство для всех ценителей качественной литературы.
Сборник основных формул по химии для вузов
0 баллов
0 мнений
0 чтений
Автор
Дата выхода
16 октября 2008
🔍 Загляните за кулисы "Сборник основных формул по химии для вузов" — аннотация, авторский взгляд и ключевые моменты
Перед погружением в полный текст предлагаем познакомиться с произведением поближе. Здесь собраны авторские заметки, аннотация и краткое содержание "Сборник основных формул по химии для вузов" — всё, что поможет понять глубину замысла и подготовиться к чтению. Материалы представлены в оригинальной авторской редакции (М. А. Рябов) и сохраняют аутентичность произведения. Если чего-то не хватает — сообщите нам в комментариях, и мы дополним описание. Читайте мнения других участников сообщества: их отзывы часто раскрывают скрытые смыслы и добавляют новые грани понимания. А после прочтения обязательно вернитесь сюда — ваш отзыв станет ценным вкладом в общее обсуждение книги.
Описание книги
В пособии приведены все основные формулы, уравнения реакций, а также даны определения по общей, неорганической, аналитической, органической и физической химии.
Предназначено для студентов нехимических специальностей вузов, а также может быть полезно абитуриентам.
📚 Читайте "Сборник основных формул по химии для вузов" онлайн — полный текст книги доступен бесплатно
Перед вами — полная электронная версия книги "Сборник основных формул по химии для вузов", адаптированная для комфортного онлайн-чтения. Мы разбили произведение на страницы для удобной навигации, а умная система запоминает, на какой странице вы остановились — можно закрыть браузер и вернуться к чтению позже, не тратя время на поиски. Персонализируйте процесс: меняйте шрифты, размер текста и фон под свои предпочтения. Погружайтесь в мир литературы где угодно и когда угодно — любимые книги теперь всегда под рукой.
Текст книги
Молярная масса M (г/моль) – отношение массы вещества m(г) к количеству вещества n (моль):
М = m/n, откуда: m = М • n и n = m/М.
Молярный объем газа V
(л/моль) – отношение объема газа V (л) к количеству вещества этого газа n (моль). При нормальных условиях V
= 22,4 л/моль.
Нормальные условия: температура t = 0°C, или Т = 273 К, давление р = 1 атм = 760 мм. рт. ст. = 101 325 Па = 101,325 кПа.
V
= V/n, откуда: V = V
• n и n = V/V
.
В результате получается общая формула:
n = m/M = V/V
= N/N
.
Тут будет реклама 1
Эквивалент – реальная или условная частица, взаимодействующая с одним атомом водорода, или замещающая его, или эквивалентная ему каким-либо другим способом.
Молярная масса эквивалентов М
– отношение массы вещества к количеству эквивалентов этого вещества: М
= m/n
.
В реакциях обмена зарядов молярная масса эквивалентов вещества
с молярной массой М равна: М
= М/(n ? m).
В окислительно-восстановительных реакциях молярная масса эквивалентов вещества с молярной массой М равна: М
= М/n(e), где n(e) – число переданных электронов.
Тут будет реклама 2
Закон эквивалентов – массы реагирующих веществ 1 и 2 пропорциональны молярным массам их эквивалентов. m
/m
= М
/М
, или m
/М
= m
/М
, или n
= n
, где m
и m
– массы двух веществ, М
и М
– молярные массы эквивалентов, n
и n
– количества эквивалентов этих веществ.
Для растворов закон эквивалентов может быть записан в следующем виде:
c
• V
= c
• V
, где с
, с
, V
и V
– молярные концентрации эквивалентов и объемы растворов этих двух веществ.
Тут будет реклама 3
Объединенный газовый закон: pV = nRT, где p – давление (Па, кПа), V – объем (м
, л), n – количество вещества газа (моль), T – температура (К), T (К) = t (°C) + 273, R – константа, R = 8,314 Дж/(К ? моль), при этом Дж = Па • м
= кПа • л.
2. Строение атома и Периодический закон
Корпускулярно-волновой дуализм материи – представление о том, что каждый объект может иметь и волновые, и корпускулярные свойства.
Тут будет реклама 4
Луи де Бройль предложил формулу, связывающую волновые и корпускулярные свойства объектов: ? = h/(mV), где h – постоянная Планка, ? – длина волны, которая соответствует каждому телу с массой m и скоростью V. Хотя волновые свойства существуют для всех объектов, но наблюдаться они могут лишь для микрообъектов, имеющих массы порядка массы атома и электрона.
Мнения
О книге «Сборник основных формул по химии для вузов» ещё никто не оставил отзыв — у вас есть шанс стать первым, чьё мнение задаст тон всему обсуждению! Поделитесь впечатлениями, эмоциями, замечаниями или рекомендациями. Ваш отзыв не только добавит живого голоса к произведению, но и поможет будущим читателям понять, стоит ли им открыть эту книгу. Не держите мысли при себе — ваше слово имеет значение!
