Неорганическая химия

Соответ–ствующее термохимическое уравнение запишется в виде

С

Н

О

+ 60

= 6С0

+ 6Н

О, ?H = –2800 кДж.

Реакции, протекающие в растворе, сопровождаются обычно незначительным изменением объема системы, т. е. ?V ? 0. В связи с этим во многих случаях при биоло–гических расчетах можно считать, что ?H = ?E. Следова–тельно, выделение теплоты в таких системах обусловлено в основном уменьшением внутренней энергии в результа–те протекания реакции, и наоборот.

Энтальпией образования соединения А называется изменение энтальпии системы ?H

, сопровождающее образование 1 моля соединения А из простых веществ.

Энтальпии образования кислорода, углерода, водо–рода и всех других элементных (простых) веществ при–нимают равными нулю.

При прочих равных условиях внутренняя энер–гия и энтальпия пропорциональны количеству ве–щества в системе.

С точки зрения термодинамики реакция общего ви–да n

А + п

= п

+ n

, ?h представляет собой пере–ход системы из начального состояния с энтальпией Н

в состояние 2 с энтальпией Н

. Изменение энтальпии системы в результате этого перехода, называемое энтальпией данной реакции, равно разности:

?H

= Н

– Н

= (n

H

+ n

H

) – (n

Н

+ n

H

).

Закон постоянства тепловых сумм, открыт русским ученым-химиком Г. И. Гессом в 1840 г. Он является пер–вооткрывателем применимости первого начала термо–динамики при химических превращениях и основателем химической термодинамики. В настоящее время закон Гесса рассматривается как следствие первого начала термодинамики и формулируется так: приращение энтальпии при образовании заданных продуктов из данных реагентов при постоянном давлении не за–висит от числа и вида реакций, в результате кото–рых образуются эти продукты.

При термохимических расчетах чаще применяется не сам закон Гесса, а его следствие, выведенное выше для частного случая окисления глюкозы в виде равен–ства (2).