Вода, активированная гиперзвуком

Сложной оказалась структура молекулы воды – здесь и далее под этим термином мы понимаем обычную воду (

Н)

О – и взаимное расположение молекул жидкой воды в занимаемом объеме.

В молекуле воды атомы водорода относительно атома кислорода образуют равнобедренный треугольник, расположение атомов в молекуле воды, в состоянии жидкости, показано на рис 3. Размеры на рисунке приведены в ангстремах ?, как это принято в ядерной физике. Связано это с тем, что один ангстрем приблизительно равен диаметру орбиты электрона в атоме водорода.

С другой стороны 1?=10

м. Отсюда следует, что по диаметру блюдца с водой (15 см) могут поместиться около миллиарда молекул воды.

Размеры молекулы, при изменении водой своего агрегатного состояния, меняются незначительно: молекула пара сжимается на 1%, молекула льда расширяется на 4%. Последнее свойство приводит к тому, что лед плавает в обычной воде, и водоем замерзает не всем своим объемом, а последовательно сверху – вниз.

Однако молекулы воды далеко не стабильны.

Даже самая чистая вода обладает способностью к химической диссоциации – распаду некоторой части пар молекул Н

О в объеме жидкости на отрицательный ион гидроксила (ОН

) и положительный ион гидроксония (Н

О+). Этот процесс носит обратимый характер и может быть охарактеризован такой формулой:

2Н

О ? (ОН

) + (Н

О+) ? 2Н

О

Свойство диссоциации у воды приводит к тому, что даже чистая вода, не имеющая никаких посторонних примесей, например дистиллированная по ГОСТ 6709—72, может иметь при температуре +18

С проводимость около 0,75 микросименс.

Рис. 3

Конфигурация молекулы простой воды (

Н)

О представляет собой полярное соединение, см. рис 4.

Рис. 4

Полярное соединение, или, по химической терминологии, ковалентное соединение характеризуется том, что электронный заряд в нем распределен не однородно. На поз. а рис. 4 показано положение атома кислорода

О и двух атомов водорода

Н, у которых электроны как бы захвачены ядром кислорода.

В результате кислородный угол молекулы воды несет отрицательный заряд, а два водородных угла – положительные заряды, это схематически показано на поз. б рис. 4.

Полярность воды приводит к тому, что ее молекулы притягивают ионы электровалентных соединений, при этом разрушая их кристаллическую структуру. Такой процесс происходит, например, с кристаллами поваренной соли NaCl, см. рис. 5.